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一、反应速率把反应速率$r$定义为单位时间内体积中反应组分，反应物和生成物)物质的量改变值，即：$$r=\pm\frac{1}{V}\cdot\frac{\mathrm{d}n}{\mathrm{d}t}$$若用反应物的物质的量$n$表示反应速率，则定义中“$\pm$”号座取"$-$”号；若用生成物的物质的量$n$表示反应速率，则定义中"$\pm$”号应取"$+$”号；若反应是恒容的，即$V$不改变，则：$$r=\pm\frac{1}{V}\cdot\frac{\mathrm{d}n}{\mathrm{d}t}=\pm\frac{\frac{\mathr…

一、原电池与电解池1、原电池与电解池的异同对于原电池，反应的$\Delta G<0$；对于一些电解池内的反应，可以理解为通电强行让它发生反应，反应的$\Delta G>0$。原电池在物理中相当于是内电路，电解池在物理中相当于是外电路，两者在化学本质上相似，所以本文以原电池为例来解释电动势。2、高中内容补充电镀（银）的总反应方程式：$$\mathrm{Ag}(阳极)\rightarrow\mathrm{Ag}(阴极)$$二、原电池1、原电池的电动势电化学的化学变化过程中有电功。根据电学知识，电功（非体积功）$W_f$等于电量$q$与电动势$E$…

一、引言针对一个化学反应的两个实际问题：给定的原料能否生成期望的产物?——可能性是否可能把原料全部转变成产物?——转化率针对所有化学反应的两个理论问题：如何判断化学反应是否能发生?——方向判据如何预测化学反应的最大限度?——平衡原理化学热力学就是从能量热和功（力）入手，来研究上述化学反应的方向及限度的普遍规律。本文将会利用物理的热学理论来阐明化学问题，从理论上证明各项结论。二、体系（系统）与环境开放（Open）体系：既有微粒交换，又有能量交换。封闭（Closed）体系：没有微粒交换，但有能量交换。孤立（Isolated）体系：既无微粒交换，又无能量交换。…